QUÍMICA


Al principio realizaremos un pequeño y rápido repaso de todo lo visto en 3º de la ESO con unas presentaciones: unionesatomicas sistema periodico reacción quimica propiedades de la materia la medida Adjunto una pequeña explicación del átomo (indivisible) :El ÁTOMOy su estructura  estructura tabla-periodicaConocer la Tabla Periódica es fundamental para el buen desarrollo de tus conocimientos de Química . El formato moderno del sistema periódico es un reflejo de la estructura electrónica de los elementos que la forman: La Tabla Periódica. orbitalesA medida que se usaron equipos espectrales de mayor resolución, algunas rayas que parecían sencillas eran en realidad dobletes o tripletes . Eso unido a la mala predicción que el modelo de Borh hacía para átomos polielectrónicos hizo al físico alemán A. Sommerfeld propusiera una ampliación del modelo atómico del maestro :  orbitales-quimicay   numeros-cuanticos CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA La unión de dos o más átomos para formar un sistema estable se llama enlace químico . La energía desprendida en el proceso se llama energía de enlace y equivale a la energía necesaria para separar los átomos unidos. ELEMENTOS QUÍMICOS enlace (2) Reacción química es todo proceso en el que se forman sustancias nuevas, denominadas productos, a partir de sustancias originales, denominadas reactivos  Reacciones químicas Concepto de mol . El mol (símbolo mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia Apuntes sobre el mol Ejercicios   mol gases El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros. En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o – lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones, o número de carga,  se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ión calcio(2+), CO32- ión carbonato(2-). ¿Será tan complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde a cada átomo? Pues no, basta con conocer el número de oxidación de los elementos que tienen un único número de oxidación, que son pocos, y es muy fácil deducirlo a partir de las configuraciones electrónicas. Estos números de oxidación aparecen en la tabla siguiente. Los números de oxidación de los demás elementos los deduciremos de las fórmulas o nos los indicarán en el nombre del compuesto, así de fácil. numero de oxidación Os dejo más de 100 compuestos utilizados en Química Inorgánica compuestos químicos

APUNTES CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

leyes ponderales

ejercicios disoluciones

Os dejo unos esquemas muy claros :

tema_8_esquema_uso_moles

tema_8_esquema_moles_volumenes_gases

tema_8_esquema_masas_relativas_y_moles

tema_8_esquema_calculos_a_partir_de_ecuaciones_III

tema_8_esquema_calculos_a_partir_de_ecuaciones_II

tema_8_esquema_calculos_a_partir_de_ecuaciones_I

tema_8_problemas_estequiometria_soluciones

 

Os adjunto los ejercicios que nos quedan por corregir del tema 10 y 11 con sus soluciones.

ejercicios de los temas 10 y 11 del libro 

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